Svovlsyre ?.

Neutraliserer man ikke det med saltsyre?.
Venlig Hilsen Poul Jørgensen
Ps. jeg sletter dette når der er kommet et svar?, hvis der er noget svar på det.

der er mange ting svovlsyre ikke kan når det er fortyndet, og derved "neutraliseret".
Og tag dig ikke af det klorbrinte der kommer op i luften fordi vandet i saltsyren hellere vil være i nærheden af svovlsyremolekyler end klorbrinte molekyler.
Når der er kommet nok i, så er det ikke længere svovlsyre, men saltsyre med lidt forurening i, og derved er svovlsyren "neutraliseret".
Hmmm... baser er nok bedre at neutraliserer med, hvis du ellers ønsker at undgå et det ætser alm. ting.

med en anden syre.
Til det skal du bruge en base.

hvorfor skriver du, at du sletter det?

brug for! En der opfordrer ham til at lade indlægget stå😉

Spørger du om -4 + -2 = +6 ???
😕😕😕
Formoder det er en skrivefejl...

Naturligvis gør man det. Spørgsmålet er blot - hvad er det man gør......

Jeg kan se at der har været helt tavst fra ham i flere timer..
Nå, er der nogen der har nogen idé om hvor ambulancen skal sendes hen?

det er nemlig lige det man gør:)

Jeg aner det ikke, min viden om kemiske reaktioner er helt tilbage fra folkeskolen og derfor delvis glemt.
Men jeg tror ikke, at du kan neutralisere en syre med en syre, men du skal også passe meget på med at blande syrer og baser som foreslået i et af de andre indlæg, for nogle blandinger kan resultere i giftige luftarter.
Men prøv at læse her, måske har du den viden, der er brug for for at forstå det hele.
http://www.denstoredanske.dk/It,_teknik_og_naturvidenskab/Kemi/Uorganisk_stofkemi/Saltsyre
mvh hønemor1001

Han har været helt tavs længe, man kan godt blive lidt bekymret for at han har lyttet til alle de "fine" råd her fra sols brugere.
Jeg så et andet indlæg fra ham hvor han kaglede om bilbatterier og svovl- og saltsyre. Hvis han har hældt det sammen i et bilbatteri så kan det gå grueligt galt, gifte og ætsende gasser og eksplosioner.
Mon vi har slået Poul ihjel, eller måske dukker han op igen under profilen syrefjæs. Tja, kun fremtiden kan vise det.
Den gode nyhed vil så være at så sker der sgu da for en gangs skyld lidt her på sol :-)

Hvad med en mindedebat om denne gæve Poul.

Inde på Kemikalier og sikkerhed fandt jeg følgende:
Farlige reaktioner: Saltsyre er en stærk syre, der angriber de fleste metaller under udvikling af varme og brint, der kan danne eksplosive blandinger med luft. Med natrium og kalium er der eksplosionsfare.
Farlige og antændelige gasser dannes også ved reaktioner med carbider, phosphíder, silaner, formaldehyd, natriumhypochlorit, calciumhydrid, kobberhydrid, fluor, lithiumsilicid, salpetersyre, svovlsyre og kaliumpermanganat. Saltsyre har exotherme reaktioner med alkaliske stoffer, herunder aminer og natriumhydroxid, samt med siliciumdioxid.
Såeh, jeg håber, du lever endnu!
mvh hønemor1001

Ok !, jeg lever endnu.
Jeg ved godt at man skal bruge en "base" for at neutralisere svovlsyre med, men så vit jeg "husker" så er "basen" til svovlsyre saltsyre, når en Gl. bil bliver skrottet så skal jernhandleren tage batteriet ud, det skal opbevares meget forsigtigt, da syren ikke må komme ud på jorden.
Hvis man i stedet kunne "ødelægge" svovlsyren og lave den om til saltvand, så ville det "lille" problem jo være fjernet(svovlsyren), det ville jo gavne milijøet ne uhyggelig masse, og gøre transporten om fra "en farlig transport" til en Alm. transport af bly og saltvand, vand som man i teorien "bare" kunne hælde i havet, uden at det ville ødelægge noget.
Venlig Hilsen Poul Jørgensen

"Base", skal man så bruge, for at neutralisere svovlsyre, har ledt på nettet, men har ikke kunne finde noget?.
Hilsen Poul Jørgensen

Det er alt for skrappe sager til at du kan stå ved køkkenbordet eller i garagen og lege med det. Få en fagmand til at se at hjælpe dig.
Hvis du bare er nysgerrig, så er natriumhydruxid en stærk base.

Glad for du stadigt er i live...
Bayer i tyskland har udviklet et teknik for længe siden, hvor de genbruger svovlsyren fra batterierne. Pricippet er ret simpelt, De omdanner H2SO4 (Svovlsyre, flydende) til SO2 (Gas) ved ca 1000 grader, som de igen oxiderer til SO3 (flydende/gas afh. af temperatur) som reager med vand og danner H2SO4 (Svovlsyre).
Problemet med genbrug af svovlsyre fra gamle batterier er de blyrester der er i den svovlsyre opløsningen, derfor er det en fordel at omdanne det til en gas først.
Man kunne lave et at lille trick, hvor man neutraliserer svovlsyre med ammoniak. Derved får man en væske der er neutral i pH værdi (ikke ætsende, dog kan den lave såkaldte complexbindinger, så man skal lige tænke sig om ingen man bruger et tilfældigt metal til tanken - jern/stål er fint, kobber/messing er ikke). Herved kan fjerne vand, og transportere det hele som ammoniumsulfat med diverse blyrester i. Ved opvarmning knækker molekylet igen til ammoniak (eller brint og nitrogen, afh. af temperatur) og svovlsyre og SO2 osv - som kan bruges til at lave ny svovlsyre af.
Basen til svovlsyre er IKKE saltsyre - de to ting skal man ikke blande samme andet end som forsøg udendørs med små mængder - tro mig, jeg har prøvet det som barn bare for at se hvad der skete. HCl frigives som gas, vandet fra saltsyren bliver i svovlsyren, indtil du når ca. en 10% opløsning af svovlsyren. HCL danner igen saltsyre i lungerne :-O
Der er kemisk forskel mellem base og syre. Brinten i syren udskiftes med en base, og du kan ikke udskifte brint i svovlsyre med brint i HCl - eller rettere det kan man godt - men resultatet bliver (ca. )det samme - når jeg siger ca. så er det fordi man kan lave nogle små tricks med isotoper af brint i nogle tilfælde. Men du kan udskifte brinten med metalioner, ammoniak (som opfører sig nærmest som metalion), og diverse organiske molekyler osv.

Grunden til jeg nævnte ammoniak er at det kan omdannes til gas ved en rimelig temperatur. Metaller som natrium (som du kender fra natriumhydroxid - kautisk soda, eller endnu smartere lithium(hydroxid) er at det bliver mere besværligt og energikrævende at udvinde svovlsyren igen. Man vil jo helst undgå at der bliver en blyforurenet rest tilbage som skal deponeres - man kunne sagtens hvis man varmer det op med kisel/kvarts sand, men altså - så kommer der en rest som man igen skal tage stilling til.
Litium er lidt smart - det koster mere end natrium pr. kg, men er meget lettere så der er langt flere litium atomer der kan reagere pr. kg. Derved bliver det billigere at neutralisere svovlsyre med, netop fordi der skal bruges mindre efter vægt. Men igen, så får man en fast restmasse hvor blyresterne er i og hvor det ikke kan betale sig at udvinde blyet fra - det kan man undgå med ammoniak.

Ammoniumhydroxid - som jeg har omtalt under "Ohh nu skal du bare høre"
Litiumhydroxid
Natriumhydroxid
Kaliumhydroxid
Calciumhydoxid
... Bare for at nævne nogle af de mest brugte
De omtalte hydroxider er meget effektive til at neutralisere svovlsyre med, og det er normalt lette at skaffe (Litium hydroxid måske nok en undtagelse). Reaktioen danner vand (og en fandens masse varme, så pas på - lortet kan koge eksposivt), samt sulfater (litiumsulfat, natriumsulfat, ammoniumsulfat osv).
Stort set alle metaler, aminer osv.
Ydermere rigigt mange andre ting kan bruges, der skal bare være et metal og en svagere syre (normalt - kiselsyre er en sjov undtagelse som man kan udnytte i produktion af svovlsyre)... Calciumkarbonat (alm. kalk) osv, natriumkarbikater ), natriumkarbonat (soda) osv osv.
Natriumclorid (køkkenslt) + svovlsyre frigiver HCl fra saltet - så her skal man passe meget på.
Svovlsyre er meget taknemmeligt, det reagerer med rigtigt mange ting og er en stærkere syre end de fleste andre, derfor kan det frigive syrer fra mange andre salte.
Jern kunne måske være interessant til dit formål, men det har nogle ulemper da en reaktion kræver at ilt opløses i svovlsyren (det kan så klares med en luftpumpe). En senere ristning kan så frigive SO2, og resten kan måske bruges til produktion af hurtigstål (hvor der alligevel er bly i).

nej det er rent vrøvl.

vrøvl

brug f.eks. kridt dvs. calciumcarbonat, der bliver til gips med svovlsyre

😉Vis jeg ikke tager meget fejl sp neutralisere de 2 hindanden så man kan drikke væsken vis der er lige meget af vært i