Kæresten og veninden forlod DK sammen

1 m³ luft ved 0° C og 1 atmosfærisk tryk har en masse på 1,293 kg.
Det prøver vi at sætte ind i tilstandsligningen: p * V = m * T * R
101325 * 1 = 1,293 * 273,15 * 287,2
Hvor p er trykket målt i pascal [Pa], svarende til [kg / (m * s²)]
V = volumen [m³]
m = massen [kg]
T = temperatur [K]
R = individuel gaskonstant [J / (kg * K)]
Vi prøver nu at pumpe dobbelt så meget luft ind i metalbeholderen:
? * 1 = 2,586 *❓* 287,2
Beholderen er holdbar nok til det, så volumenet forbliver 1 m³, men hvor meget af den dobbelte vægt omsættes til tryk, og hvor meget ændrer det på temperaturen?
http://maps.google.com/?om=1&z=17&ll=54.768056,12.020278&t=k

Hej.
Hvis det er opgavens ordlyd forstår jeg godt du har problemer. Det kan man ikke umiddelbart svare på i et step. For at bruge idealgas ligningen skal man holde 1 ting konstant og variere de andre.
Sandsynligvis skal du sætte temperaturen til 0C (273.15K)

Skal den ikke være sigende?

Der må være tale om en polytropisk proces, og i såfald kan du regne det ifølge denne formel:
T2 / T1 = (V1 / V2)^(n - 1) = (P2 / P1) ^ ((n - 1)/ n)
Jeg har desværre glemt min lommeregner oppe i sommerhuset, så jeg kan altså ikke lige sætte tal på.